आरहेनियस समीकरण Arrhenius Equation

S. Arrhenius ने 1889 मेँ ताप के साथ अभिक्रिया के वेग परिवर्तन को समझाने के लिए प्रयोगोँ द्वारा एक समीकरण दी । इस समीकरण को आरेनियस समीकरण (Arrhenius Equation) कहते हैँ ।

k = Ae की घात -Ea/RT .....(समीकरण 1)

जहाँ Ea = Activation Energy (सक्रियण ऊर्जा)

T =Temprature(ताप)

R =Gas Constant(गैस नियतांक)

A =Constant(नियतांक)

k = Velocity  Constant(वेग स्थिरांक)

दोनोँ पक्षों का लघुगणक (log) लेने पर ,

log e k = log e (Ae की घात -Ea/RT)

log e k = log e A + log e e की घात -Ea/RT

[अतः log e (m × n) = log e m + log e n]

log e k = log e A  -Ea/RT

2.303 log 10 k = 2.303 log 10 A - Ea/RT

समीकरण को 2.303 से भाग करने पर

log 10 k = log 10 A - Ea/ 2.303 RT

माना ताप T1 व T2 पर वेग स्थिरांक क्रमशः k1 व k2 हो तब ,

log 10 k1 = log 10 A -Ea/2.303 RT 1

 .....(समीकरण 2)

log 10 k2 = log 10 A  - Ea /2.303RT2

 .....(समीकरण 3)


समीकरण (3) से समीकरण (2) को घटाने पर ,

log 10 k2 - log k1 = log 10 A - Ea/2.303 RT2  - log 10 A + Ea/2.303 RT1

log 10 (k2/k1) = Ea/2.303 R [ T2 - T1 / T1 - T2]

इस समीकरण को आरेनियस समीकरण कहते हैँ ।

आभासी आणविक अभिक्रियाएँ क्या है ?

 PSEUDO MOLECULAR REACTION IN HINDI

"वे अभिक्रियाएँ जिनमेँ अभिक्रिया की कोटि और आणविकता का मान भिन्न होता है । "

इन अभिक्रियाओँ मेँ प्रयोगिक अभिक्रिया की कोटि का मान आभासी कोटि के मान से भिन्न होता है । इसका कारण यह है कि अभिक्रिया मेँ भाग लेने वाले अभिक्रिया अणु मे से एक या एक से अधिक अणु अधिक मात्रा मेँ रहता है , जिससे उसकी सान्द्रता पर अभिक्रिया की दर निर्भर नहीँ करती है । इससे अभिक्रिया कोटि का मान आभासी कोटि के मान मेँ भिन्न हो जाता है । इस प्रकार की अभिक्रिया को आभासी आणविक अभिक्रिया (Pseudo Molecular Reaction )कहते है ।

उदाहरण examples :


1.
 CH3COOC2H5 (Ethyl Acetate)  →  2C2H5OH
 (Ethyl Alcohol)  +  CH3COOH (Acetic Acid)

2.
C12H22O11 (Sucrose)  +  H2O (Water)  →  C6H12O6 (Glucose)  +  C6H12O6 (Fructose)